01重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷
②最后所测结果偏小的原因有三：
ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；
ⅱ、装置气密性不好；
ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温
2、氧气的实验室制法:
①导气管伸入试管少许；
②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；
③试管口应略向下倾斜；
④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；
⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；
⑥排水集气法时，应待气泡均匀冒出时才收集；
⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；
⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么
②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下
③不能选用排水法来收集二氧化碳 
④简易装置的优点是：装置简单、节约药品、操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体
4、一氧化碳还原氧化铁实验
①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸 
②加热前都要先通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气
③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么？以防止还原的铁在高温状态再次被氧化
④尾气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集
5、电解水实验：
①通入直流电
②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1   
③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8
④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的 
6、白磷的保存：
浸在水中-----为什么？着火点低(40℃)，易在空气中被氧化
7、称量氢氧化钠的质量：
放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解
8、浓硫酸的稀释：
     把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌

02重要的活动探究
Q:质量守恒定律的探究
A:镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：
①有部分产物变成白烟流失到空气中
②有部分物质粘在坩埚钳上
Q:粗盐的提纯
A:步骤：
①溶解  ②过滤  ③蒸发   
注意事项：
⑴过滤的注意事项：“一贴二低三靠” 
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。
⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热
⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀

03物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体           
4、CuO(C)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液  
6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸，加热蒸发（或者加入适量盐酸）
9、NaCl(Na2SO4)：加入适量的氯化钡溶液  
10、NaCl(NaOH)：加入适量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入适量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl)：加入适量的硝酸银溶液 
14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
04化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2
2、最简单的有机物是 CH4
3、密度最小的气体是 H2
4、相对分子质量最小的物质是 H2
5、相对分子质量最小的氧化物是 H2O 
6、化学变化中最小的粒子是 原子 
7、PH=0时，酸性最强 ；PH=14时，碱性最强 
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素
9、天然存在最硬的物质是 金刚石
10、最早利用天然气的国家是 中国 
11、地壳中含量最多的元素是 氧 
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 
13、空气里含量最多的气体是 氮气 
14、空气里含量最多的元素是 氮   
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气
16、形成化合物种类最多的元素：碳
17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素
18、目前产量最大的金属是：铁
19、未来应用前景最好的金属是：钛

05有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。  
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。  
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同）  
4、元素种类不同：是因为质子数不同。                    
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。  
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。
06化学反应现象
1、镁条燃烧：剧烈燃烧，耀眼白光，生成白烟
2、红磷燃烧：放热，产生大量白烟 
3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 
5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体 
6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰） 
7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 
8、白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓
9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。 
11、镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量
12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
13、CuSO4与NaOH溶液的反应：蓝色沉淀生成
14、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
15、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红
16、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色
17、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊
18、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
19、 Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
20、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色
21、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色
22、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。铁器除锈
23、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色
24、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
25、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
26、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水：有白色沉淀生成实验室制少量烧碱
27、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
28、NH4Cl与NaOH混合研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试  纸变蓝色。应用于检验溶液中的铵根离子