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高一 | 期中【化学】复习精练精解①

阅读量：3853398 2019-10-27

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高一化学期中复习
模块一

一、物质的量摩尔质量
1．物质的量及其单位
（1）定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。符号为n。
（2）单位：摩尔，简称摩，符号为mol。
2．阿伏加德罗常数
（1）定义：12g 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位mol－1，符号NA。
（2）计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系为NA＝nN。
3．摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M。单位：g/mol(或g·mol－1)。
（2）数值：当摩尔质量以 g·mol－1为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量)。
（3）计算公式：物质的量n、物质的质量m、摩尔质量M之间的关系为M＝nm。
【易错警示】
（1）物质的量描述的对象是微观粒子，不能用于描述宏观物体。
（2）阿伏加德罗常数有单位，6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
（3）摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1,1 mol物质的质量单位为g。
（4）对具体的物质，其摩尔质量是确定的。
（5）转化为n再进行计算。
二、气体摩尔体积阿伏伽德罗定律
1. 影响物质体积的因素：粒子数目，粒子的大小，粒子的间距。
影响气体体积的因素：粒子数目，粒子的间距。
影响液体固体体积的因素：粒子数目，粒子的大小。
2. 气体摩尔体积
（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm。单位为L/mol(或L·mol－1)。
（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下(指温度为0_℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。
（3）计算公式：物质的量n、气体体积V、气体摩尔体积Vm之间的关系：Vm＝nV。
（4）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
【易错警示】
（1）使用22.4mol/L的条件：气体，标况。
（2）标况下不是气体的物质：水，CCl4，苯，SO3
（3）标况Vm=22.4 mol/L 但Vm=22.4mol/L 不一定是标况
3. 阿伏伽德罗定律
（1）公式：pv=nRT在相同的温度和压强下相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
（2）适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。
（3）有关密度的推论：ρ=M/Vm 同温同压下，ρ与M成正比
【易错警示】
求M的两种常用方法：
（1）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
（2）根据气体的相对密度

。
Eg:同温同压下，某种气体相对于H2的密度为12，D(相对密度)=12，则该气体的摩尔质量为：24g/mol
以上仅为部分内容
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高一化学期中复习
模块二

一、物质的量浓度
（1）物质的量浓度定义：用单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度。
（2）计算公式：

，符号：c(B)，单位：mol/L(或mol·L－1)。
【易错警示】
（1）正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
① 与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2―→NaOH，SO3―→H2SO4
② 含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4，Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
③ 特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
（2）准确计算溶液的体积